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高中化学“化学平衡理论”的教学思考

时间:2013-11-3栏目:化学论文

  高中化学“化学平衡理论”的教学思考
  
  文/苑欲晗
  
  摘 要:随着新课程改革不断地深化,基础教育逐渐步入正轨,教师的当务之急是把握住教材的内容,拓展其内涵,以此改变传统的教学模式。就高中化学中的“化学平衡理论”展开教学思考。
  
  关键词:高中化学;化学平衡;素质教育
  
  一、弄清浓度、温度、压强的改变促使平衡移动的本质
  
  化学平衡移动是由于化学平衡两边的速率不一样引起的,因此,化学反应两边的速率决定着移动的方向。这是教材上的内容,需要学生熟读背诵下来,但教师的教学内容不能只停留在移动方向结论的层次上,而应该向更深的层次方向变化的原因进行分析。首先是温度的影响,学生都学习过平衡是向吸热的方向移动。升温时,正逆反应速率全部增大,使吸热一方速率变化大,就会出现那种状态。然后再说压强的问题,压强对反应的影响是通过改变组分浓度来实现的。这里对于恒容的问题需要注意,这是一个比较典型的例子,恒容的气体中充入不反应的气体,可以是惰性气体,不反应代表了化学平衡是不移动的。最后说一下浓度的问题,浓度受体积的影响,向着浓度减小的方向移动。
  
  二、理清平衡移动与转化率的关系
  
  转化率和平衡移动的方向没有因果关系,是化学反应结果。一般在没有外加物质(只改变体系的温度和压强)的时候,平衡正移则反应物转化率增大,反之亦然。但当有外加物时,结论相对就复杂了。平衡移动的结果可以是转化率的增大、减小,或是不变。平衡的移动取决于条件改变对速率的影响,看外界条件对v正和v逆的影响,向速率大的方向移动。而转化率的变化需从反应结果考虑,多数用等效平衡的观点分析,归纳为以下两点:
  
  1.平衡向正向移动,反应物的转化率不是增加,而是减小。对于这样的一个反应方程式aA(g)+bB(g)?葑cC(g)+dD(g),当这个反应达到平衡时,我们向反应中增加反应物,当加入A时,B的转化率就相应地增加了。反过来也是一样。这是一种情况。下面来探讨另外一种情况,形如A(g)?葑B(g)+C(g)这样的一个化学方程式,如果这样的一个方程式达到平衡时,向反应中加入反应物时,那么A的转化率则是减小的。
  
  2.平衡移动,转化率不变。例:一定温度下恒容容器中2HI(g)?葑H2(g)+I2(g)达平衡后,充入HI(g),由于反应物浓度增大使v正>v逆,所以平衡正向移动,但HI的转化率变化就要从结果来分析,以上过程等效于给原体系压缩体积,而压缩体积对HI(g)的转化率是没有影响的,所以HI的转化率不变。
  
  在化学中,化学平衡属于最基本的内容,在初中和高中都相当重要,因为它是一切化学中的基本。虽说是基本确也更显重要,就像盖房子,如果地基打的不牢固,那么后面就会摇摇晃晃。
  
  参考文献:
  
  王德敏,雷世晓。化学平衡原理课堂教学例析[J]。科技创新导报,2011(16)。
  
  (作者单位 吉林省通榆县第一中学)
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本文标题:高中化学“化学平衡理论”的教学思考
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