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物质的量教案

时间:2012/4/14栏目:高一化学教案

物质的量教案
  
  ●教学目标
  
  1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
  
  2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
  
  3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
  
  ●教学重点
  
  1.物质的量及其单位。
  
  2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
  
  ●教学难点
  
  物质的量及其单位——摩尔。
  
  ●课时安排
  
  第一课时:物质的量及其单位——摩尔。
  
  第二课时:摩尔质量的概念及其计算。
  
  ●教学过程
  
  ★第一课时
  
  [教具准备]投影仪、供练习用的胶片
  
  [引言]我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟,请认真学好本章内容。
  
  [板书]第三章物质的量
  
  [过渡]什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
  
  [板书]第一节物质的量
  
  [讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号mol,简称摩。
  
  [板书]一、物质的量
  
  1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。
  
  [讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。
  
  [稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?
  
  指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。
  
  [板书]2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
  
  3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
  
  [讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。
  
  [投影练习]填空
  
  1.1molH2所含氢气分子的个数。
  
  2.2mol氢分子含个氢原子。
  
  3.1molSO是个硫酸根离子。
  
  [讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
  
  [投影练习]
  
  判断正误,说明理由。
  
  A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子
  
  B.1molCO2√
  
  C.1mol小米×小米不是微观粒子
  
  [评价上题,得出结论]
  
  [板书]4.使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
  
  [投影]根据摩尔的有关知识,进行计算。
  
  1.1.204×1024个H,合多少mol?
  
  2.5mol的O2中有多少个氧气分子?
  
  3.N个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
  
  教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:
  
  [板书]5.
  
  [讲解]摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5molO2,0.01molH2SO4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。
  
  [投影练习]
  
  1.0.5mol水中含有个水分子。
  
  2.2mol水中含有个水分子,个氢原子。
  
  3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。
  
  4.1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
  
  5.1个水分子中有个电子,1molH2O中呢?
  
  [小结]物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
  
  [板书设计]第三章物质的量
  
  第一节物质的量
  
  一、物质的量
  
  1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。
  
  2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
  
  3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1。4.使用摩尔时,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
  
  5.n=
  
  [教学说明]物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求,深入浅出地讲清物质的量的概念,不要希望一节课就能解决概念的全部问题,也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上,学生在思考问题,回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中,帮助学生反复理解概念、运用概念,不断地纠正出现的错误,才能使学生较深刻地理解,较灵活地运用这一概念。
  
  ★第二课时
  
  [教学用具]投影仪、胶片、一杯水
  
  [复习提问]1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?
  
  2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?
  
  [新课引入]教师取一杯水,(教案 www.fwsir.com) 对同学说:
  
  “老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”
  
  回忆初中有关水分子的知识:
  
  10亿人数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清。
  
  很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年,是完不成任务的。那么,能否有其他的方法呢?
  
  答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量,就可以很轻易地知道!
  
  连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁,就是我们上节课学过的——物质的量。
  
  “下面,就让我们来导出它们之间的关系。”
  
  [推导并板书]
  
  [板书]
  
  微观一个C原子一个O原子一个Fe原子
  
  ↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023
  
  1molC原子1molO原子1molFe原子
  
  ↓↓↓
  
  质量0.012kg=12gxgyg
  
  相对原子质量121656
  
  [讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,若以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
  
  [学生计算]得出x=16y=56
  
  [问]要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?
  
  [学生讨论,得出

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